Помогите плиз)СРОЧНО надо два задания:

1)Какой объем при (н.у) оксида углерода (4 валетность) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6 г? Рассчитайте, сколько граммов соли выпадет в осадок,если этот газ пропустить через гидроксид кальция.

2)Осуществите следующие превращения:

1)P-P2O5-H3PO4-Ca3(PO4)2

2)Li-Li2O-LiOH-Li2SO4

Буду очеь благодарна))

1

Ответы и объяснения

2013-02-11T16:05:25+04:00

CaCO3 -----> CaO + CO2
CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O
n(CaCO3) = 10,6 г / 100 г / моль = 0,106 моль 
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,106 моль
V(CO2) = 0,106 моль * 22,4 л / моль = 2,3 л
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,106 моль
m(CaCO3) = 0,106 моль * 100 г / моль = 10,6 г


1)
4P + 5O2  ----> 2P2O5
 P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4 
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ----> Ca3(PO4)2 + 6H2O 
2)
4Li + O2 ---> 2Li2O 
Li2O + H2O ----> 2LiOH
2LiOH + H2SO4 ---> Li2SO4 + 2H2O