ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

1.Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) фосфора с кислородом

б)фосфина (PH3) с хлороводородом

в) раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия ( в молекулярной и ионной формах)

2. как вы докажете, что красный и белый фосфор представляют собой две аллотропные разновидности одного и того же элемента?

3. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот, фосфата натря. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия:

а) фосфора с хлором

б) фосфора с магнием

в) раствора фосфата натрия с раствором нитрата серебра ( в молекулярной и ионной формах)

5. Поясните, почему фосфор распространен в природе только в виде соединенийЮ тогда как находящийся с ним в одной группе азот- главным образом в свободном виде?

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P-> Ca3P2->(^H2O)PH3-> P2O5

1

Ответы и объяснения

2013-02-10T22:17:43+04:00

1/  4P+5O2=2P2O5

      PH3+HCl=PH4Cl

      H3PO4+KOH=K3PO4+H2O

2/ 

Фосфор существует в трех аллотропных модификациях: белый фосфор, красный и черный.

Белый фосфор можно получить, если быстро охладить его пары. Тогда образуется твердое кристаллическое вещество, которое в чистом виде абсолютно бесцветно и прозрачно. Красный фосфор – это твердое вещество темно-красного цвета, которое по своим свойствам значительно отличается от белого фосфора.При сильном нагревании, при котором отсутствует доступ воздуха, он, не плавясь, превращается в пар, из которого при охлаждении и получается белый фосфор. При горении обоих элементов образуется оксид фосфора, что доказывает наличие в их составе одного и того же элемента. Иначе говоря, они образованы одним элементом – фосфором – и являются его аллотропными модификациями.

3. HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(творожистый осадок)

    H3PO4+3AgNO3=3HNO3+Ag3PO4(желтый осадок)

 4.  2P+5Cl2=2PCl5

        2P+3Mg=Mg3P2

      Na3PO4+3AgNO3=3NaNO3+Ag3PO4

6.2P+3Ca=Ca3P2