пожалуйста помогите решить!! срочно надо!!

1. напишите уравнения реакций соответствующих следующим превращениям: а) Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2(SO4)3 б) C-> CO2-> H2CO3->CaCO3->CaO 2. Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованногог при взаимодействие 4.6г натрия со 150г воды

1

Ответы и объяснения

2013-02-10T13:42:48+00:00

1. 

4Fe+3O2=2Fe2O3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NACl
2FE(OH)3+3H2So4=Fe2(SO4)3+3H2o

2. C + O2 = CO2
CO2+ H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaC03 + 2H20
CaCO3 = Ca0 + CO2

3.  

Расчет
Na(ν/K)=(0.2/2):H2O(ν/K)=(8.33333333333/2)(это расчет на избыток )
H2O Избыток
NaOH(m)=Na(m)*NaOH(M)*2/Na(M)*2=4.6*(80)/(46)=8гр

Массовая доля: ω = 8гр / 154.6 гр *100% = 5,2%