Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.

2

Ответы и объяснения

2013-02-09T20:56:20+04:00

m(CaCO3)=6000/100*90=5400 г.

CaCO3->CaO+CO2

n(CaCO3)=5400/100=54 моля

n(CaCO3)=n(CaO)=54 моля

m(CaO)=54*56=3024 г.

2013-02-09T20:56:43+04:00

Разложение известняка: CaCO3 CaO + CO2

6 кг = 6000 г * 0,9 = 5400 г чистого известняка, что в химическом количестве составляет 

5400г :100г\моль = 54 моль СаО

Находим массу оксида кальция: m = n (СаО) * M(СаО) = 54г * 56г\моль =  3024 г  СаО