по термохимическому уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3+3350,4 кДж нужно вычислить количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 10,8г алюминия

2

Ответы и объяснения

2013-02-09T13:46:26+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350,4 кДж

По уравнению реакции, горит 4 моль алюминия - выделяется 3350,4 кДж энергии.

Рассчитаем количество вещества 10,4 грамм алюмини:
n = m/M = 10,4г/27г/моль = 0,4 моль

Составим порпорцию:

4 моль ----> 3350,4 кДж

0,4 моль ----> х кДж

х = 0,4моль*3350,4кДж/4 моль = 335,04 кДж

 

2013-02-09T13:48:36+00:00

Найдём n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10,6 / 27 = 0,393
По уравнению при сжигании 4 моль Al  выделяется 3350,4 кДж теплоты
а из 0.393 моль выделяется x кДж теплоты
x = (0,393 * 3350,4) / 4 = 328,8 кДж
Ответ: 328,8 кДж