При сливании 200 г хлорида бария с массовой долей 8% 90 г хромата натрия с массовой долей 10% выпал осадок BaCrO4. Рассчитайте массовую долю хлорида бария в образовавшемся растворе

2

Ответы и объяснения

2013-02-09T11:43:32+04:00

m(Ba(NO3)2) = 200*0,1 = 16 г

n(Ba(NO3)2) =  16/261 = 0,06 моль

m(K2CrO4) = 5*0,11 = 0,55 г

n(K2CrO4) =  0,55/194 = 0,0028 моль НЕДОСТАТОК

Ba(NO3)2 +K2CrO4 = BaCrO4 +2KNO3

n(KNO3) =  2* 0,0028 = 0,0056 моль       m(KNO3) =  0,0056 *101 =0,57 г

n(BaCrO4) =   0,0028 моль          m(BaCrO4) =   0,0028 *253 = 0,70 г

m(раствора) = 160+5-0,7 = 164,3 г

w = 0,57/164,3 = 0,0034  или 0,34%