Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30г оксида кремния(|\/) содержащего 3% примесей?

2

Ответы и объяснения

2013-02-08T14:58:28+00:00

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

 

1. m (SiO2) = m техн (SiO2) x W(SiO2) = 30 x 0,03 = 0,9 г  

2. n (SiO2) = m (SiO2) / M (SiO2) = 0,9 / 60 = 0,015 моль

3. n (Si) = n (SiO2) = 0,015 моль (по уравнению) 

4. m (Si) = n (Si) x M (Si) = 0,015 x 28 = 0,42 г  

2013-02-08T14:58:38+00:00

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

Mr(SiO2) = 60

Mr(Si) = 28

Вычисляем какая масса чистого оксида кремния вступает в реакцию:

чистого оксида в образце 100%-3% = 97%

(30г * 97%) / 100% = 29,1г

Вычисляем количество чистого оксида кремния:

29,1г / 60г/моль = 0,485моль

столькоже должно получится и чистого кремния, тоесть тоже 0,485моль

Вычисляем массу кремния:

0,485моль * 28г/моль = 13,58г

Должно образоватся(теоритически) — 13,58г кремния