сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80 % ?

1

Ответы и объяснения

2013-02-06T18:31:18+00:00

Ca3(PO4)2+3H2SO4--->2H3PO4+3CaSO4

1)найдем избыток

Ню=масса:молярная масса

Ню(H2SO4)=196:96=2.04 моль - избыток

Ню(Ca3(PO4)2)=628:308=2.03 моль

2)620:308=X:194

x=390.5

3)390.5 гр - 100%

 . X. Гр - 80%

X= 312.4 гр

Ответ:m(H3PO4)=312.4гр