определите объем газа выделяющегося при взаимодействии 13.5 г алюминия с 200 г 2.5 % раствора серной кислоты

ПАЖАЛУЙСТА, Ребят)

1

Ответы и объяснения

2013-02-06T16:33:29+00:00

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

m(H2SO4) = 200*0.025 = 5г

n(Al)= m(Al) / M(Al) = 13.5/27=0.5 моль

n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4) = 5/98=0.05 моль

H2SO4-в недостатке

n(H2SO4)=n((H2)=0.05 моль

V(H2)= 0.05*22.4=1.12 л

если не ошиблась, то так)