Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-02-06T09:38:26+00:00

CaCO3 -> CaO + CO2

M(CaCO3)=100г/моль 

M(CaO)=56г/моль

 

n(CaCO3)=10/100=0,1моль

m(теор)(CaO)=56*0,1=5,6г

m(практ)(CaO)=5,6*0,9=5,04г.