Какая масса известняка (CaCO3), содержащего 5% некарбонатных примесей, необходимая для получения негашеной извести (CaO) массой 112 кг?

1

Ответы и объяснения

2013-02-05T21:03:08+04:00

CaCO3 --t--> CaO + CO2

 

При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

Кол-во оксида равно:

 

v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)

 

m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(CaCO3) = 200 (кг)

 

Это масса чистого карбоната.

 

А у нас в условии ещё и 5% примесей.

Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.