Вычислите массу C2H5OH для получения 37,5 г этилацетата, если (значок типа КПД) равна 85 %

2

Ответы и объяснения

2011-03-08T12:59:14+03:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О

n(СН3СООС2Н5) = m(СН3СООС2Н5)/M(СН3СООС2Н5) = 37,5/88 = 0,43 моль.

По уравнению n(C2H5OH) = n(СН3СООС2Н5) = 0,43 моль.

m(C2H5OH) = n(C2H5OH)*M(C2H5OH) = 0,43*46 = 19,78 г  - это теоретическая масса.

m(пр С2Н5ОН) = m(т С2Н5ОН)*выход = 19,78*0,85 = 16,8 г.

2011-03-08T13:20:02+03:00

Маган "Лучшее решение" койшы.

С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О

Составляем пропорцию:

На х г С2Н5ОН приходится 37,5 г СН3СООС2Н5

На 46 г C2H5OH  ---- 88 г СН3СООС2Н5

Находим теоретическую массу:

m(C2H5OH) = 46*37,5/88 = 19,6 г.

m(пр С2Н5ОН) = m(т С2Н5ОН)*выход = 19,6*0,85 = 16,66 г.