Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 100г известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

1

Ответы и объяснения

2013-02-04T19:15:44+04:00

СaCO3 + 2HCL = CaCl2+H20+CO2

m(СaCO3) = 100г

примесей 10% значит чистого известняка 90%

mв-ва(СaCO3) = 100 * 0.9 = 90г

n(CaCO3) = m/M = 90/100 = 0.9 моль

по уравнению реакции видно что количество вещества известняка равно количеству углекислого газа

следовательно n(CaCO3) = n(CO2) = 0.9 моль

V(CO2) = n * Vm = 0.9 * 22.4 = 20.16 л

Ответ: 20.16 л