Две задачи.

Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.

Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-02-03T17:45:52+00:00

17г                                                  x

NaNO3 + H2SO4(конц) = HNO3 + NaHSO4

85г                                                  63г

 

m=M*n

m(NaNO3)по р-ции=85г

m(HNO3)по р-ции=63г

m(NaNO3)по усл=17г

 

x=17*63\85 = 12.6г - m(HNO3)

 

Ответ: 12.6 г

 

 

_______________________________

    30г                                                x

2NH4Cl + Ca(OH)2(изб) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

       107                                          34              

n(NH4Cl)=2 моль

M(NH4Cl)=53.5г/моль

m(NH4Cl)=107г

n(NH3)=2 моль

m(NH3)=34г

 

х=30*34\107=9.53г

Ответ: 9.53г

 

p.s. вопросы будут, писать в личку =)