Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

1

Ответы и объяснения

2011-03-03T19:47:36+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль

По реакции n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,125*98 = 12,25 г.