Вычислите массу оксида серы (6), который образовалсяпри окислении кислородом оксида серы (4) массой 16г , если выход продукта реакции состовляет 80% от теоретически возможного

1

Ответы и объяснения

2013-02-01T15:23:39+04:00

По уравнению реакции определим теоретическую массу оксида серы (VI): 
16 г         Х г 
2 SO2 + O2 = 2 SO3
128 г      160 г 

16 / 128 = Х / 160 
m(теор) = Х = 160 * 16/128 = 20 г 

С учетом выхода продукта реакции w = 80% = 0,80 определим массу практическую массу оксида серы:
m(практ) = m(теор) * W = 20 * 0,80 = 16 г