Плииз помогите №1 Вычислить массу оксида меди (II) , который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массой долей растворенного вещеста 20%.

№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..

1

Ответы и объяснения

2013-01-29T18:35:34+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

У задач решение одинаковое:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

- Масса кислоты в растворе:
m(HNO3) = w*m(р-ра) = 0,2*9,45г = 1,89г

- n(HNO3) = m/M = 1,89г/63г/моль = 0,03моль

По уравнению реакции:
n(Cu) = 1/2n(HNO3) 

- n(CuO) = 0.05 моль

Масса оксида меди:

m = n*M = 0,015моль*80г/моль = 1,2 г

 

Задача№2

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

- n(HNO3) = m/M = 1,89г/63г/моль = 0,03моль

По уравнению реакции:
n(Cu) = 1/2n(HNO3) 

- n(CuO) = 0.05 моль

Масса оксида меди:

m = n*M = 0,015моль*80г/моль = 1,2 г