Помогите пожалусто с заданием:

Каково количество вещества эквивалента H2SO4 массой 4,9г, участвующей в реакции H2SO4+2NaOH ---> Na2SO4+2H2O

1

Ответы и объяснения

2011-03-02T18:06:38+03:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

H2SO4+2NaOH ---> Na2SO4+2H2O

РЕакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. Это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. А частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента.

Математическая запись всего вышесказанного:

основность кислоты в приведенной реакции равна 2.

 

M(H2SO4) = 98 г/моль.

молярная масса эквивалента:

M(Э) = 98/2 = 49 г/моль.

количество вещества эквивалента:

n(Э) = m(H2SO4)/M(Э) = 4,9/49 = 0,1 моль.

 

Если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. Поэтому важна реакция.