Помогите срочно

Сколько граммов оксида фосфора (5) получится при сжигании 77,5 г фосфора в кислороде?

1

Ответы и объяснения

2011-03-01T09:23:35+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

4Р + 5О2 = 2Р2О5

n(P) = m(P)/M(P) = 77,5/31 = 2,5 моль.

По уравнению n(P2O5) = n(P)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль

m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 1,25*142 = 177,5 г.