Рассчитайте массы цинка и 20% раствора, H2SO4, расходующиеся для получения 2,464 л (н.у) Н2.

1

Ответы и объяснения

2013-01-26T22:45:03+04:00

H_{2}SO_{4}+Zn=ZnSO_{4}+H_{2}

 

n(H_{2})=\frac{V(H_{2})}{Vm} Vm=22.4 

n((H_{2})=\frac{2.464}{22.4}=0.11(моль)

 Теперь по уравнению составляем пропорции:

 пусть а=n(H_{2}SO_{4}), тогда \frac{1}{a}=\frac{1}{0.11} => a=0.11 моль

 аналагично для Zn : n(Zn)=0.11 моль

 

m(Zn)=n(Zn)*M(Zn); m(Zn)=0.11\cdot65=7.15г

Масса вещества H_{2}SO_{4} равна

m( H_{2}SO_{4})=n( H_{2}SO_{4})*M( H_{2}SO_{4});

m( H_{2}SO_{4})=0,11\cdot98=10,78г

Однако это только 20% использованного раствора,значит нужно составить еще одну пропорцию:

10,78 - 20%

 х  - 100% => х=\frac{100\cdot 10.78}{20}=53.9г

Ответ:m(Zn)=7.15г

            m( H_{2}SO_{4})=53.9г