вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце нитрата натрия, если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н.у.)

1

Ответы и объяснения

2011-02-28T12:47:48+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

2NaNO3 = 2KNO2 + O2

n(O2) = V(O2)/Vm   (Vm -  молярный обеъм, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(O2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

По уравнению n(NaNO3) = 2*n(O2) = 0,1*2 = 0,2 моль.

m(NaNO3) = n(NaNO3)*M(NaNO3) = 0,2*85 = 17 г

m(пр) = m(образца) - m(NaNO3) = 20 - 17 = 3 г

W(пр) = m(пр)/m(образца) = 3/20 = 0,15 или 15%.