Сколько килограммов уксусного альдегида можно получить при окислении оксидом меди (II) 36,8 кг этилового спирта, если выход продукта составляет 75%?

1

Ответы и объяснения

2013-01-21T14:28:09+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

- Уравнение реакции:
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O

- Рассчитаем количество вещества спирта:

n = m/M = 36500гг/46г/моль = 793,4 моль

- По уравнению реакции:

n(CH3COH) = n(C2H5OH) = 793,4 моль

- Масса 793,4моль уксусного альжегида:

m = n*M = 793,4моль*44г/моль = 35000г = 35 кг - масса теоретическая

- Рассчитаем массу практическую, т.е. массу которую мы реально получим 

ф = mпракт./mтеор.*100% 
0,75 = х/35000 => х = 26,25 кг.