Определите какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (4), полученный при действии избытка ортофосфорно кислоты на карбонат магния массой 16,8 г , пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г.

1

Ответы и объяснения

2013-01-19T16:04:09+04:00

                     0,2 моль                           0,2моль

2H3PO4 + 3MgCO3 = Mg3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

    0,2 м    1моль     0,2моль

1) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

 

2) СO2 + NaOH = NaHCO3

n(MgCO3)=16,8/84=0,2моль

n(CO2)=n(MgCO3)=0,2моль

m(NaOH)=200*0,2=40г

n(NaOH)=40/40=1 моль

Идет 1 реакция. образуется средняя соль

CO2- в недостатке

n(Na2CO3)=n(CO2)=0,2 моль

m(Na2CO3)=0,2*106=21.2г

Ответ: Na2CO3, m(Na2CO3)=21.2г