решить задачу по химии: сколько граммов оксида меди двухвалентного можно восстановить используя водород полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой

2

Ответы и объяснения

  • trserg
  • главный мозг
2013-01-16T17:05:15+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

 

6.5г                                        х

Zn   +2 HCL   = ZnCl2   + H2

1 моль                                1 моль

 

кол-во цинка = 6,5/65=0,1моль

т.к.отношения одномолярные, то и водорода = 0,1 моль

   х              0.1моль

CuO    +  H2    = Cu   + H2O

1моль    1 моль

т.к. отношения одномолоярные, то колличество оксида меди = водорода = 0,1моль

масса оксида = 0,1*80=8г

  • Участник Знаний
2013-01-16T18:36:16+00:00

                            решение:

 

 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
m(H2) = 6.5*2/65=0.2 гр
m(CuO) = 0.2*64/2=8 гр