4.64. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. Ответ: 3,5%.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-01-11T22:17:04+00:00

1) Напишем уравнение протекающей реакции:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 

2)Найдем массу кислоты в растворе:

m(HNO3) =m(р-ра)*w = 25*6,3/100 = 1,575г

3)Найдем количество кислоты:

n(HNO3) = m/M = 1,575/63 = 0,025 моль

4)Из уравнения реакции видно:

n(HNO3) = n(NaOH) = 0,025 моль

5)Найдем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n*M = 0,025*40 = 1г

6) Найдем массовую долю щелочи в р-ре:

w(NaOH) = m(в-ва)*100/m(р-ра) = 1*100/40 = 2,5 %

Ответ: 2,5 %.