Сколько ортофосфорной кислоты(H3(PO4)2) можно получить при обработке 31 г фосфата кальция (Ca3(PO4)2) серной кислотой(H2SO4), если известно то выход кислоты составляет 80% по сравнению с теоритически возможным?

1

Ответы и объяснения

2013-01-11T16:51:37+04:00

Пишем уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ---> 3 CaSO4 + 2 H3PO4.
Подсчитываем мольные массы:
 М (Ca3(PO4)2) =40*3+2*(31+16*4)=310 г 
М (H3PO4) = 3*1+31+16*4=98 г 
Составляем пропорцию. 
Из 310 г Ca3(PO4)2 можно получить 3*98=294 г (H3PO4), 
а из 31 г Ca3(PO4)2 - Х г (H3PO4). 
Х=31*294/310=29,4 г,
это при 100 % выходе.
При 80 % выходе можно получить 29,4*0,8=23,52 г (H3PO4).

Ответ: 23,52 г.