Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 250 г этого образца получено 90 г MgO

1

Ответы и объяснения

2013-01-09T14:11:48+00:00

1) n MgO= 90/45=2моль 

2) МgCO3=MgO+CO2 
1моль**1моль 
n MgO=n MgCO3=2моль 
3) m=n*M M MgCO3=94г/моль m MgCO3=2*94=178г 
4) m примесей= 250-178=72г 
w примесей = 72/200*100%=36%