. 1)Даны 30 г водорода и 50 мл воды (нормальные условия). Рассчитайте, в каком из данных веществ больше молекул? 2)Какой обьем воды надо добавить к 12,4 г оксида натрия, чтобы получить 10% раствор? 3)Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса: HI + HNO2 = I2 + NO + H2O

Решите пожалуйста !!!мне это нужно до 9,01,13

1

Ответы и объяснения

2013-01-08T12:58:20+00:00

1)m/M=N/Na 

Число молекул водорода: 

N=(m*Na)/M=(30*6,02^23)/1=1,806*10^25 

расчет для воды: 

V/Va=m/M 

найдем массу 50 мл. воды 

m=(V*M)/Va=(50*18)/22,4=40,2 г 

Число молекул воды: 

N=(m*Na)/M=(40,2*6,02^23)/18=1,34*10^24 

Вывод: в 50 мл воды содержится больше молекул, чем в 30 г водорода



2)

10%- значит 10гр в 100мл

а у нас 12.4г

то  10гв 100мл

     12.4 в х

х=12.4*100\10

х=124мл

ответ .124мл