Рассчитайте массу уксусной кислоты которую необходимо затратить для получения сложного эфира, в реакции с 200мл 96%-ного раствора этанола( плотностью раствора 0,8г/мл) ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!

1

Ответы и объяснения

  • Indian
  • светило науки
2013-01-07T18:47:40+00:00

CH3COOH+C2H5OH(+H2SO4 катализатор,нагрев)=CH3COOC2H5(этилацетат)+H2O

mC2H5OH=0.8*200=160г * 0.96=153.6г чистого этанола

nC2H5OH=153.6/46=3.339моль 

По уравнению реакции потребуется такоеже кол во уксусной кислоты т.е. 3.339моль

nCH3COOH=3.339моль

mCH3COOH=3.339*60=200.34г

Масса уксусной кислоты составит 200.34г

 

 

 

 

 

 

M CH3COOH=12*2+16*2+4=60г/моль (молярная масса уксусной кислоты)

MC2H5OH=12*2+6+16=46г/моль (молярная масса этанола)