В 150 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,14 г\мл) растворили 4 г оксида серы 6. К полученному раствору добавили 100 мл 18 %-го раствора хлорида бария (плотность 1,18 г\мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.

1

Ответы и объяснения

2013-01-07T12:38:21+00:00

1) Раствор H2SO4

m(р-ра H2SO4)=150мл*1,14г/мл=171 г.

m(H2SO4)=171г*20%/100%= 34.2 г.

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=34.2г/98г/моль=0,349 моль.

 

2) Раствор BaCl2

m(р-ра BaCl2)=100мл*1,18г/мл=118 г.

m(BaCl2)=118г*18%/100%=21,24 г.

n(BaCl2)=21.24г/(137+35,5*2)г/моль=0,102 моль.

 

3) Полученный раствор

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

BaSO4-осадок

BaCl2 в недостатке, считаем по нему:

весь BaCl2 прореагировал,

осталось 0,349-0,102=0,247 моль H2SO4

m(H2SO4)=0,247моль*98г/моль=24,2 г.

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.102моль.

m(BaSO4)=0,102моль*233 г/моль=23,8 г.

n(HCl)=2n(BaCl2)=0,204 моль.

m(HCl)=0,204моль*36,5г/моль=7,45 г.

m(раствора)=m(р-ра H2SO4)+m(р-ра BaCl2)-m(BaSO4)=171г+118г-23,8г=264,2 г.

масс. доля H2SO4=24,2г/264,2г*100%=9,16%

Масс. доля HCl=7,45г/264,2г*100%=2,82%

 

Итого: m(осадка)=23,8 г.

             Масс. доля H2SO4=24,2г/264,2г*100%=9,16%
             Масс. доля HCl=7,45г/264,2г*100%=2,82%