Какое количество вещества кальций оксида можно получить при прокаливания известняка массой 4 кг., Содержащий 0.2 массовой доли примесей?

2

Ответы и объяснения

2013-01-03T00:02:11+04:00

w (caco3) = 0,8.

m(caco3) = m(известняка) * w (caco3) = 4000г * 0,8 = 3200г

n(caco3) = m/M = 3200г / 100 г/моль = 32моль

CaCO3 --> CaO + CO2

n(cao) = n(caco3) = 32 моль

 

2013-01-03T09:55:36+04:00

CaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3)=4000г

отнимаем массу примесей: омега=1-0,2=0,8

находим чистую массу CaCO3: m(CaCO3)=m(известняк)*омега(

CaCO3)=4000 г*0,8=3200 г

n(СaСO3) =3200г / 100 г/моль = 32моль

1-1моль

32-х

х=32

Mr(CaO)=40+16=56

m=n*Mr=32*56=1792г