Какой объем 8% раствора азотной кислоты (плотность 1,04 г/мл) потребуется для растворения 11,2 г оксида кальция?

1

Ответы и объяснения

2012-12-29T10:16:53+04:00

2HNO₃+CaO=Ca(NO₃)₂+H₂O

х г ----------11,2 г

63 г/моль-56 г/моль

 

х=63*11,2/56=12,6 г - масса чистой азотной кислоты.

 

12,6 г ---- 8%

х г --------- 100%

 

х=12,6*100/8=157,5 г - масса 8-процентного раствора азотной кислоты 

 

V(р-ра)=m/p=157.5/1.04=151.4 мл - объем раствора.

Ответ: V(р-ра)= 151,4 мл.