определите молекулярную формулу вещества,при сгорании которого 1,3 гр образуется 4,4 гр CO2 и 0,9 гр воды. плотность паров этого вещества по воздуху = 39

2

Ответы и объяснения

2012-12-28T17:23:44+04:00

                      В 4,4 г СО2 содержится 1,2 г С (0,1 моль). 
В 0,9 г H2O содержится 0,1 г Н (0,1 моль). 
Простейшая ф-ла вещества - СН. 
Молекулярная ф-ла (СН)n. 
М (молярная масса) = 39*2 = 78 г/моль. 

n = 78/13 = 6. 

 ответ: С6Н6. 
может быть вещество бензол              

2012-12-28T20:08:43+04:00

Х+ О2= СО2 + Н2О

n(H2O)=0,9:18=0,05

n(H2)= 0,05*2=0,1

n(CO2)=2,4:44=0,1 n(C)=0,1

CH- прост ф-ла

M(в-ва)= 39*2=78

M(CH)=13

78:13=6

C6H6