Вычислите массу 80%-ного раствора серной кислоты, полученной из цинковой обманки массой 1кг, содержащей 10% примесей.

1

Ответы и объяснения

  • 086
  • почетный грамотей
2012-12-26T08:41:32+00:00

2ZnS  + O2 = 2ZnO + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
m(ZnS) = m техн (ZnS) * W (ZnS) = 1000 * 0,9 = 900 г

n(ZnS) = m/M = 900 / 97 = 9,28 моль
n(H2SO4) =n (H2SO4) = 9,28 моль 
m (H2SO4) = n * M = 9,28 * 98 = 909,4 г
m раствора (H2SO4) = m/W = 909,4 /0,8 =1136,75 г