Какую массу магния надо взять, чтобы в его реакции с иззбытком соляной кислоты образовалось 2,24л водорода?

1

Ответы и объяснения

2012-12-24T15:55:11+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Уравнение:
Mg + 2HCl = MGCl2 + H2

- Рассчитаем количество вещества образовавшегося водорода:

V=Vm*n -> n=V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль

- По уравнению реакции:

n(Mg) = n(H2) = 0.1 моль

- Масса магния:

m=n*M = 0,1моль*224г/моль = 2,4 грамма