Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обжиге известняка (CaCO3) массой 800 г. с массой долей примесей 12 % (CaCO3-->CaO+CO2)

1

Ответы и объяснения

2012-12-23T19:58:22+04:00

CaCO3-->CaO+CO2

используем формулу w = (m(вещества) / m(смеси)) * 100%

w = 100% - 12% = 88%

m(CaCO3) = 88% * 800г / 100% = 704г

n(CaCO3) = m / M = 704г / 100г/моль = 7,04моль

n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1

следовательно   n(CO2) = 7,04моль

V = n * Vm     V (CO2)= 7,04моль * 22,4л/моль = 157,696л