Помогите, пожалуйста. Реакция разложения бромоводорода на простые в-ва протекает в сосуде вместимостью 2 л. Первоначально в сосуде содержалось 0,5 моль HBr. Ч/з 20 с кол-во в-ва HBr стало равно 0,3 моль, еще ч/з 40 с - 0,1 моль, а еще ч/з 1 мин - 0,05 моль. Рассчитайте среднюю скорость реакции на трех временных этапах.

1

Ответы и объяснения

2012-12-22T16:08:37+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Шаг №1

1) Рассчитаем концентрацию HBr до реакции:

0,5/20 = 0,025 моль/л

2) Рассчитаем концентрацию бромоводорода в первый период 

0,3/20 = 0,015 моль/л

3) Рассчитаем молярную концентрацию во второй период:
0,1/20=0,005 моль/л

4) Рассчитаем молярную концентрацию в третий период:

0,05/-20 = 0,0025 моль

 

Шаг №2

- Рассчитываем скорость реакции От 0,025 моль/л до 0,015 моль/л

дC = 0,015 моль/л - 0,025моль/л = -0,01 моль/л

дt = 20 сек, дано по условию, считаем:

v = -0,01моль/л/-20сек = 0,0005 моль/л*сек

- Рассчитаем скорость реакции в первый период:

дC = 0,005моль/л - 0,015 моль/л = -0,01 моль/л

v = -0,01моль/л/40 сек = 0,00025моль/л*сек

- Рассчитаем скорость реакции в третий период:

дC = 0,0025моль/л - 0,005моль/л = -0,0025 моль/л

v = -0,0025моль/л/-60сек=0,00004 моль/л*сек

Ответ: v1 = 0,0005 моль/л*сек, v2 = 0,00025 моль/л*сек, v3 = 0,00004моль/л*сек