Сколько граммов оксида меди (II) можно восстановить, используя водород, полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой?

1

Ответы и объяснения

2012-12-21T15:21:02+00:00

СuO+H2=Cu+H2O

Zn + 2HCl= ZnCl+H2

Ar(Zn)=65 г/моль

 n(Zn)=6.5/65=0.1 моль

0,1/1 = Х/1   х=0,1 моль

M(CuO)=80 г/моль

m(CuO)=80*0.1=8 г

ответ: 8 г