какой объём углекислого газа выделится при действии раствора 30 г соляной кислоты и 25 г карбоната кальция

1

Ответы и объяснения

2012-12-20T19:58:21+04:00

при взаимодействии раствора соляной кислоты и карбоната кальция протекает реакция:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

n(HCl) = m / M = 30г / 36,5г/моль = 0,82 моль    избыток

n(CaCO3) = m/ M = 25г / 100 г/моль = 0,25 моль   недостаток

расчеты ведем по недостатку

по уравнению реакции  n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1,  следовательно

n(CO2) = 0,25 моль

объем рассчитываем по формуле  V = n * Vm

V(CO2) = 0,25моль * 22,4л/моль = 5,6л