1. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г NaCl. 2.Какое количество вещества и какой объем кислорода (н.у) потребуется для реакции с 5г алюминия. 3.Какую массу содержит оксид бария, при взаимодействии бария массой 12,2г с кислородом. 4.Вычислите массу меди, которая выделится при реакции CuSO4 массой 11,1г с железом(2) массой 3,3г.

1

Ответы и объяснения

2012-12-20T15:03:09+04:00

1). 2Na + Cl2 = 2NaCl

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 10,7/58,5 = 0,18 моль

По уравнению n(Na) = n(NaCl) = 0,18 моль

m(Na) = n(Na)*M(Na) = 0,18*23 = 4,14 г.