ВАРИАНТ 2.

№1

.Напишите уравнения возможных реакций между следующими в-вами: А)нитратом серебра и хлоридом калия;

Б)сульфатом меди трёхвалентной и гидроксидом натрия;

В) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой.

№2.

К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) 2Ag(+)+ S(2-)= Ag2 S( СТРЕЛКА ВНИЗ)

б) S(2-)+ 2H(+)= H2S( СТРЕЛКА ВВЕРХ)

№3.

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4, 5 г.

№4.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк>Сульфат цинка>нитрат цинка>Гидроксид цинка>Хлорид цинка>Карбонат цинка.Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

1

Ответы и объяснения

2012-12-19T17:01:23+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

AgNO3+KCl=AgCl+KNO3    (хлорид серебра выпадает в осадок)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4   (Cu(OH)2-осадок)

K2SO3+2H2SO4(конц.)=2KHSO4+SO2+H2O

2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O

2)2AgNO3+H2S=Ag2S+2HNO3

 

3)26,1г                    4,5г                                    хг

  Ba(NO3)2     +    H2SO4    =    2HNO3    +   BaSO4

v=1моль                 v=1моль                            v=1моль

М=261г/моль          М=98г/моль                       М=233г/моль

m=261г                    m=98г                                 m=233г

находим избыток и недостаток:

26,1г/261г >  4,5/98г

Ba(NO3)2-недостаток,расчет ведем по нему

сост.пропорцию:

26,1г-----хг

261г---233г

х=(233г*26,1г)/261г=23,3г

ответ:23,3г сульфата бария

4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Zn(NO3)2

Zn(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Zn(oH)2

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O