1.Определите массу и объем хлороводорода,если для реакции было взято 6г водорода и 7.1г. хлора.
2.Найдите массу образовавшнгося оксида,если для реакции было взято 48 грамм магния и 11.4 литра кислорода
3.Определите массу осадка,образовавшегося при реакции ,если было взято 120г. гидроксида натрия и 136г хлорида цинка.

Напишите с формулами.

1

Ответы и объяснения

2012-12-17T15:28:19+00:00

1) Дано:

m(H) = 6 г

m(Cl) = 7.1 г

 

Найти:

 m(HCl)-?

V(HCl)-?

 

Решение:

 

6 г             7,1 г                     x г

H       +      Cl =(при hv)= 2HCl

2 г/моль  71 г/моль          2 36,5 г/моль

 

6/2     7,1/71

3 > 0,1  значит, считаем  по Cl.

X= 236,5 7,1 / 71 = 7,3 г

V=nVm = m/M Vm = 7.3/36.5 22.4 = 4.48

Ответ: m(HCl) = 7.3 г; V(HCl) = 4.48 дм³

 

 

 

2)Дано:

m(Mg) = 48 г

V(O) = 11.4дм³

 

Найти:

 m(MgO)-?

 

Решение:

 

48 г                11.4 дм³                    xг

2Mg       +      O      =(при t)=      2MgO

224г/моль  22,4дм³/моль       2 40 г/моль

 

48/224     11,4/22,4

1 > 0,509  значит, считаем  по O.

X= 240 11.4 / 22.4 = 40.7 г

Ответ: m(MgO) = 40.7 г

 

 3)Дано:

m(NaOH) = 120 г

m(ZnCl) = 136 г

 

Найти:

 m(Zn(OH))-?

 

Решение:

 

120 г                136 г                              xг

2NaOH       +      ZnCl   =      2NaCl + Zn(OH)

240г/моль  136 г/моль                    99 г/моль

 

120/240     136/136

1,5 > 1  значит, считаем  по ZnCl.

X= 99 136/ 136 = 99 г

Ответ: m(Zn(OH)) = 99 г