Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с эталоном массой 12,88 г.

1

Ответы и объяснения

2011-02-12T17:47:37+03:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

n(C2H5OH) =m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 12,88/46 = 0,28 моль.

По реакции видно, что количество водорода в два раза меньше, чем количество спирта: n(H2) = n(C2H5OH)/2 = 0,28/2 = 0,14 моль.