Вычислите массу оксида серы 4, который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25% (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2)

Помогите пожалуйста, срочно нужно, если поможите то в следующий раз дам 40 пкт

1

Ответы и объяснения

2012-12-06T14:56:10+04:00

1)Узнаем сколько чистого вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2.

32г-100%

х г-75%

Выводим: х=32г*75%/100%=24 г

2)Напишем уравнение реакции:

24 г                                   х г

4FeS2+11O2===> 2Fe2O3+8SO2(стрелка вверх)

M=120г/моль                   64 г/моль

m=480 г                           512 г

Выводим: х=24г*512г/480г=25,6 г

Ответ:m(SO2)=25,6 г