Вычислите массу оксида серы 4, который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы 6, массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного. Помогите пожалуйста, срочно нужно, буду очень благодарен) У меня еще есть задачки, если этот решите за другие по больше пкт дам

1

Ответы и объяснения

2012-12-06T10:44:11+00:00

1)50г-80%

  х г-100%

Выводим: х=50г*100%/80%=62,5 г

62,5г-Это масса SO3 ,которая должна была получиться на теории.Теперь по ней узнаем сколько SO2 должно было получиться.

1)Напишем уравнение реакции:

х г                  62,5 г

2SO2+O2===>2SO3

M=64г/моль   80г/моль

m=128 г         160 г

Выводим: х=128г*62,5г/160 г=50  г

Ответ:m(SO2)=50г