Определите простую форму органического вещества по данным анализа: углерода 80% водорода 20% если плотность его по воздуху равна 1.034

1

Ответы и объяснения

2011-02-08T16:29:32+03:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Возьмем навеску вещества 100г. В ней тогда будет 80г углерода и 20 г водорода.

n(C) = m(C)/M(C) = 80/12 = 6,7моль.

n(H) = m(H)/M(H) = 20/1 = 20моль.

Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 6,7:20 = 1:3.

Простейшая формула  - СН3.

Находим молекулярную массу углеводорода: М(УВ) = D*M(возд)  (D - относительная плотность, М(возд) = 29 г/моль)

М(УВ) = 1,034*29 = 30г/моль

В эту молекулярную массу СН3 "укладывается" два раза, значит истинная формула вещества СН3-СН3  - этан.