Из 17,92 л (н.у.) этана был получен хлорэтан с выходом 80%. Полученный хлорэтан прореагировал с 11,5 г натрия. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания образовавшегося углеводорода?

1

Ответы и объяснения

2012-11-28T23:14:15+04:00

c2h6+ Cl2=c2h5Cl + hCl

n(c2h6)=17,92дм3/22.4дм3 /моль=0.8моль

так как химическое количестро хлорэтана равна1 то мы умножаем на1  

n теор(c2h5cl)=0.8*1/1=0.8моль

мы нашли хим.количество торитическое, а нам нужно практическое, поэтому мы умножаем полученое хи.количество на выход продукта 

n пр(c2h5cl)=0.8*0,8=0.64моль

 2c2h5Cl+2Na=C4H10+2NaCl

вверху над уравнениями пиши химические количества коорые получаешь! 

n(Na)=11.5г/23г/моль=0,5моль

хлорэтан дан в избытке,мы по нему не считаем,мы считаем по недостатку! 

Na дан в недостатке,поэтому мы считаем по натрию 

n(C4h10)=0.5*1/2=0.25моль

2c4h10 + 13O2=8CO2 +10H2O

над уравнениями пиши то что  

n(O2)=0.25*13/2=1.625моль

V(O2)=1.625моль*22,4дм3/моль=36,4дм3

Ответ:36,4дм3