Сколько килограммов 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг. (н.у) оксида азота (IV) ?

NO2+O2+H2O->HNO3

Спросите Xmin больше о вопросе...

Ответы и объяснения выйти

Уравним реакцию

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

1) вычислим молекулярные массы 

Mr(NO2)=14+2*16=46 г/моль

Mr(HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль

т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:

46 г/моль - 63 г/моль

276 кг       - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты

 

Т.к. выход продукта 68% составим пропорцию:

378 кг HNO3 - 100%

y                  -  68%

y= (378*68)/100=257.04  кг HNO3

Привет! Еще не уверены в ответе?

Проверьте похожие ответы

Бесплатная помощь
с домашним заданием!

У Вас проблема с домашними заданиями?
Попросите о помощи!

80% вопросов получают ответ в течение 10 минут

Мы не только ответим, мы также объясним

Качество гарантируется нашими экспертами