Бесплатная помощь
с домашним заданием!

80% вопросов получают ответ в течение 10 минут

Задать вопрос

Скачать на телефон

Android iOS

Задание

следить

Ответы и объяснения

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева 
1.Название 
2.Химический знак 
3.Порядковый номер 
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3) 
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б») 
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов 
Подсказка! 
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру; 
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов. 
7. Вид элемента (s, p, d, f 
Подсказка! 
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах; 
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов; 
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами; 
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы. 
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня 
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее: 
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома; 
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент; 
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент. 
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы; 
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон). 
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение 
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня. 
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д. 
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома 
Подсказка! 
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий: 
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s… 
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов. 
Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2 
10.Металл или неметалл 
Подсказка! 
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон. 
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы. 
11.Высший оксид (только для s, p) 
Подсказка! 
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.) 
12.Летучее водородное соединение (только для s, p) 
Подсказка! 
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп 
Углерод (химический символ — C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107. ядро состоит из 6 протонов и 6 нейтронов. вокруг ядра - 6 электронов. электронная конфигурация - 1s2 2s2 2p2. довольно сильный восстановитель
Аватар пользователя 5594137 5594137 Спасибо (1)
нарушение!

Добавить комментарий

Не нашли то, что искали?

Задать вопрос