Привет, мне нужна помощь с домашней работой. Мое домашнее задание во вложениях.

Номер 109

Спросите Milanaoz больше о вопросе...

Ответы и объяснения выйти

В промышленности

Электролиз водных растворов солей:2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:H 2 O + C ⇄ H 2 + CO Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)

Каталитическое окисление кислородом:

2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2 Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти.

 

В лаборатории

Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Взаимодействие кальция с водой:Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑3.Гидролиз гидридов:NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑ Действие щелочей на цинк или алюминий:2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O
Электролиз водных растворов солей:2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:H 2 O + C ⇄ H 2 + CO Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)

Каталитическое окисление кислородом:

2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2 Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти.

 

В лаборатории

Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Взаимодействие кальция с водой:Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑3.Гидролиз гидридов:NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑ Действие щелочей на цинк или алюминий:2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O

Привет! Еще не уверены в ответе?

Проверьте похожие ответы

Бесплатная помощь
с домашним заданием!

У Вас проблема с домашними заданиями?
Попросите о помощи!

80% вопросов получают ответ в течение 10 минут

Мы не только ответим, мы также объясним

Качество гарантируется нашими экспертами